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Dernière mise à jour 31/12/2015

Môle, également orthographié mol. en chimie. une unité scientifique standard pour mesurer de grandes quantités de très petites entités telles que les atomes. molécules. ou d’autres particules spécifié.

La taupe désigne un très grand nombre d’unités, 6,02214179 x 10 23 qui est le nombre d’atomes déterminées expérimentalement se trouvent dans 12 grammes de -12 carbone. Carbon-12 a été choisi arbitrairement pour servir de norme de référence de l’unité molaire pour le Système international d’unités (SI). Le nombre d’unités dans une taupe porte aussi le nom du numéro d’Avogadro. ou la constante d’Avogadro, en l’honneur du physicien italien Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro a proposé que des volumes égaux de gaz dans les mêmes conditions contiennent le même nombre de molécules, une hypothèse qui se sont révélées utiles pour déterminer les poids atomiques et moléculaires et qui a conduit au concept de la taupe. (Voir la loi d’Avogadro.)

Le nombre d’atomes ou d’autres particules dans une taupe est la même pour toutes les substances. La taupe est liée à la masse d’un élément de la manière suivante: une mole de carbone-12 atomes a 6,02214179 × 10 23 atomes et une masse de 12 grammes. A titre de comparaison, une mole d’oxygène consiste, par définition, de même que le nombre d’atomes de carbone-12, mais il a une masse de 16 grammes. De l’oxygène, par conséquent, a une masse plus importante que le carbone. Ce raisonnement peut également être appliquée à des masses moléculaires ou de formule.

Le concept de la taupe aide à mettre des informations quantitatives sur ce qui se passe dans une équation chimique à un niveau macroscopique. La taupe peut être utilisé pour déterminer la formule la plus simple d’un composé et pour calculer les quantités mises en jeu dans des réactions chimiques. Lorsque vous traitez avec des réactions qui ont lieu dans des solutions, la notion connexe de molarité est utile. molarity (M ) Est défini comme étant le nombre de moles d’un soluté dans un litre de solution.

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